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450 BCE
Demócrito y Leucipo
Proponen la primera teoría atómica. Afirman que toda la materia está compuesta por partículas diminutas, indivisibles llamadas átomos. Su teoría no fue aceptada por Aristóteles ni por la mayoría de los filósofos de la época, quienes preferían la idea de los cuatro elementos (tierra, agua, aire y fuego). -
J. Dalton
Retoma y desarrolla la teoría atómica de Leucipo y Demócrito de manera experimental. Propone el modelo de esfera sólida, donde los átomos son partículas indivisibles y que los átomos de un mismo elemento son idénticos en peso, tamaño y propiedades. Además, establece que las reacciones químicas consisten en la separación, combinación y reordenamiento de estos átomos, sin que se destruyan ni se creen nuevos átomos. -
J.J. Thomson
Propone el modelo del "budín de pasas", donde el átomo es una esfera de carga positiva con electrones (de carga negativa) incrustados, manteniendo neutralidad eléctrica. Este modelo, basado en estudios de rayos catódicos y reemplaza la idea de Dalton sobre átomos indivisibles al incorporar partículas subatómicas. -
Ernest Rutherford
Descubre el núcleo atómico planetario mediante experimentos con láminas de oro. Determinó que el átomo posee una zona mayoritariamente vacía, con un núcleo central cargado positivamente (que concentra casi toda su masa) y electrones de carga negativa orbitando en el espacio circundante. Este modelo reemplazó al de Thomson y sentó las bases para la comprensión moderna de la estructura atómica. -
Niels Bohr
Propone el modelo atómico orbital, aplicado inicialmente al hidrógeno. Establece que el átomo posee un núcleo con protones (carga positiva) y electrones que giran en órbitas circulares específicas (niveles de energía cuantizados) alrededor del núcleo, sin emitir radiación mientras permanecen en ellas. -
Sommerfeld
Realiza una modificación del modelo de Bohr que introduce órbitas elípticas y subniveles de energía, además de incluir efectos relativistas. -
Schrödinger y Heisenberg
Desarrollan el modelo mecánico-cuántico, reemplazando las órbitas definidas por orbitales: regiones probabilísticas donde los electrones se comportan como ondas de materia. Este modelo incorpora el principio de incertidumbre de Heisenberg (imposibilidad de medir simultáneamente posición y velocidad exactas de un electrón) y la ecuación de Schrödinger para calcular distribuciones de probabilidad -
Modelo actual: Mecánico cuántico
Basado en Mecánica cuántica no relativista (Schrödinger), los orbitales probabilísticos y el Principio de exclusión de Pauli (dos electrones no comparten los cuatro números cuánticos). Los electrones se describen como ondas de materia con energía cuantizada